00:51 Бромид железа(III) | |
| [править | править вики-текст] Материал из Википедии — свободной энциклопедии Перейти к: навигация, поиск У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибромид железа Хим. формула FeBr3 Физические свойства Состояние (безводный) красно-коричневые расплывающиеся кристаллы (гексагидрат) красные кристаллы Молярная масса (безводный) 295,56 г/моль (гексагидрат) 403,67 г/моль Плотность (безводный) 4,636 г/см³ Термические свойства Т. плав. (безводный) 227 °C, (гексагидрат) 27 °C Т. кип. (безводный) 627 °C Химические свойства Растворимость в растворяется в спирте, эфире, уксусной кислоте Классификация Рег. номер CAS 10031-26-2 PubChem 25554 Рег. номер EINECS 233-089-1 SMILES [показать] [Fe](Br)(Br)Br InChI [показать] 1S/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 FEONEKOZSGPOFN-UHFFFAOYSA-K ChemSpider 23830 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. Бромид железа(III) (трибромид железа) — сложное неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула FeBr3. В нормальных условиях полностью димеризуется, образуя Fe2Br6. Является апротонной кислотой. Содержание [скрыть] 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 См. также 5 Ссылки Физические свойства[править | править вики-текст] Бромид железа (III) образует темно-красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3. Молекулярная масса: 295,56 а. е. м. Температура плавления: 297 °C Температура кипения: 627 °C Растворим в воде (455 г/100 г при 25 °C), в спирте, в диэтиловом эфире, и этаноле. Гигроскопичен. Получение[править | править вики-текст] Бромид железа (III) получают непосредственным взаимодействием элементов 2 F e + 3 B r 2 → 170 − 200 o C F e 2 B r 6 {\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Br_{2}{\xrightarrow {170-200^{o}C}}\ Fe_{2}Br_{6}}}} или действием брома на дибромид железа 2 F e B r 2 + B r 2 ⇄ F e 2 B r 6 {\displaystyle {\mathsf {2FeBr_{2}+Br_{2}\rightleftarrows \ Fe_{2}Br_{6}}}} Химические свойства[править | править вики-текст] Бромид железа(III) на самом деле является димером, поэтому правильная формула Fe2Br6. Образует кристаллогидрат FeBr3·6H2O. При нагревании легко теряет бром: F e 2 B r 6 ⇄ 2 F e B r 2 + B r 2 {\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}\rightleftarrows \ 2FeBr_{2}+Br_{2}}}} С бромидами рубидия и цезия образует ацидосоли: F e 2 B r 6 + 2 C s B r → 2 C s [ F e B r 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+2CsBr{\xrightarrow {\ \ }}\ 2Cs[FeBr_{4}]}}} Взаимодействует с газообразным аммиаком: F e 2 B r 6 + 12 N H 3 → 2 [ F e ( N H 3 ) 6 ] B r 3 {\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+12NH_{3}{\xrightarrow {\ \ }}\ 2[Fe(NH_{3})_{6}]Br_{3}}}} См. также[править | править вики-текст] Апротонная кислота Ссылки[править | править вики-текст] Трибромид железа железа (III) бромид: химические и физические свойства [скрыть] Соединения брома Бромат аммония (NH4BrO3) Бромат калия (KBrO3) Бромат кальция (Ca(BrO3)2) Бромат натрия (NaBrO3) Бромат серебра(I) (AgBrO3) Бромат стронция (Sr(BrO3)2) Броматы Бромид алюминия (AlBr3) Бромид бора(III) (BBr3) Бромид магния (MgBr2) Бромид меди(I) (CuBr) Бромид меди(II) (CuBr2) Бромид ртути(I) (Hg2Br2) Бромиды Бромистая кислота (HBrO2) Бромоводород (HBr) Бромная кислота (HBrO4) Бромноватая кислота (HBrO3) Бромноватистая кислота (HBrO) Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) Броморганические соединения Диоксид брома (BrO2) Монобромид иода (IBr) Мононитрат брома (BrNO3) Оксид брома(I) (Br2O) Пербромат калия (KBrO4) Тринитрат брома (Br(NO3)3) Триоксид диброма (Br2O3) Трифторид-оксид брома (BrOF3) Трифторосульфат брома (Br(SO3F)3) Фторид брома(I) (BrF) Фторид брома(III) (BrF3) Фторид брома(V) (BrF5) Фторид-диоксид брома (BrO2F) Фторид-триоксид брома (BrO3F) Фторосульфат брома (BrSO3F) Хлорид брома (BrCl) Источник — «https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Бромид_железа(III)&oldid=79194204» Категории: БромидыСоли железаГалогениды металловСоединения железа по алфавитуСкрытая категория: Википедия:Статьи с переопределением значения из Викиданных | |
|
| |
| Всего комментариев: 0 | |