00:05 Гексафторофосфат(V) водорода | |
| [править | править вики-текст] Материал из Википедии — свободной энциклопедии Перейти к: навигация, поиск Гексафторофосфат Общие Систематическое наименование Гексафторофосфат(V) водорода Традиционные названия Гексафторофосфорная кислота Хим. формула H[PF6] Физические свойства Состояние белые кристаллы Молярная масса 145,97 г/моль Термические свойства Т. плав. гидр. 32 °C Классификация Рег. номер CAS 16940-81-1 PubChem 16211447 Рег. номер EINECS 241-006-5 SMILES [показать] [H+].F[P-](F)(F)(F)(F)F InChI [показать] 1S/F6P/c1-7(2,3,4,5)6/q-1/p+1 LJQLCJWAZJINEB-UHFFFAOYSA-O Рег. номер EC 241-006-5 ChemSpider 17339451 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. Гексафторофосфат(V) водорода — неорганическое соединение, комплексный фторид фосфора и водорода с формулой H[PF6], белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание [скрыть] 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение[править | править вики-текст] Пропуская фтористый водород через раствор пентафторида фосфора в сероуглероде: P F 5 + H F → − 20 o C H [ P F 6 ] {\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+HF\ {\xrightarrow {-20^{o}C}}\ H[PF_{6}]}}} Как один из продуктов действия плавиковой кислоты на оксид фосфора: P 4 O 10 + H F → − H 2 O H F ( 40 % ) H [ P F 6 ] , H [ P O 2 F 2 ] , H 2 [ P O 3 F ] {\displaystyle {\mathsf {P_{4}O_{10}+HF\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{HF(40\%)}}\ H[PF_{6}],H[PO_{2}F_{2}],H_{2}[PO_{3}F]}}} Физические свойства[править | править вики-текст] Гексафторофосфат(V) водорода образует белые кристаллы, растворимые в воде. Образует кристаллогидрат H[PF6]•6 H2O. Является сильной кислотой. Химические свойства[править | править вики-текст] Кристаллогидрат при нагревании разлагается: H [ P F 6 ] ⋅ 6 H 2 O → 150 − 200 o C P O F 3 + 3 H F + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ POF_{3}+3HF+3H_{2}O}}} Разлагается горячей водой в кислой среде: 2 H [ P F 6 ] + 5 H 2 O → H + , 100 o C H [ P O 2 F 2 ] + H 2 [ P O 3 F ] + 9 H F {\displaystyle {\mathsf {2H[PF_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{+},100^{o}C}}\ H[PO_{2}F_{2}]+H_{2}[PO_{3}F]+9HF}}} С щелочами образует соли фторофосфаты: H [ P F 6 ] + N a O H → N a [ P F 6 ] + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}} Применение[править | править вики-текст] Литература[править | править вики-текст] Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. Источник — «https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Гексафторофосфат(V)_водорода&oldid=57642654» Категории: Галогениды фосфораСоединения фтораСкрытые категории: Википедия:Статьи с переопределением значения из ВикиданныхХимические вещества без указания плотностиНезавершённые статьи о неорганических веществахСтраницы, использующие волшебные ссылки ISBN | |
|
| |
| Всего комментариев: 0 | |